SEI/UTFPR - 2187125 - Relatório

Ministério da Educação

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

UTFPR - CAMPUS FRANCISCO BELTRAO
DIRETORIA-GERAL - CAMPUS FRANCISCO BELTRÃO
DIR. DE GRAD.E EDUCACAO PROFISSIONAL -FB
SECRETARIA DE GESTAO ACADEMICA - FB
DEPARTAMENTO DE REGISTROS ACADEMICOS -FB

plano de ensino

Código Ofertado	Disciplina/Unidade Curricular	Modo de Avaliação	Modalidade da disciplina	Oferta
QUI018	Química Geral Teórica	Nota/Conceito E Frequência	Presencial	Semestral

Carga Horária

APS

ANP

APCC

Total

AT: Atividades Teóricas (aulas semanais).
AP: Atividades Práticas (aulas semanais).
ANP: Atividades não presenciais (horas no período).
APS: Atividades Práticas Supervisionadas (aulas no período).
APCC: Atividades Práticas como Componente Curricular (aulas no período, esta carga horária está incluída em AP e AT).
Total: carga horária total da disciplina em horas.

Objetivo

Objetivo Geral:

Conhecer fundamento da química aplicadas à indústria química;

Objetivo Específicos:

Reconhecer e interpretar a linguagem química; reconhecer as funções químicas e reações químicas envolvidas nos processos de engenharia química. Os objetivos, as competências ou a contribuição que a disciplina/unidade curricular proporcionará para a formação do aluno, conforme Projeto Pedagógico do Curso.

Ementa

Estrutura atômica e tabela periódica. Ligações químicas: estruturas de Lewis e repulsão do par eletrônico da camada de valência. Estrutura da matéria. Propriedades Coligativas. Funções inorgânicas. Teorias ácido-base. Balanceamento de reações químicas. Cálculo estequiométrico. Soluções. Cinética Química. Radioatividade.

Conteúdo Programático

Ordem	Ementa	Conteúdo
1	Estrutura atômica e Tabela Periódica	1.1. Teoria Atômica 1.2. A estrutura do átomo 1.3. Número atômico, número de massa e isótopos 1.4. A tabela periódica
2	Estrutura da matéria	2.1. Classificação da matéria 2.2.Substâncias e Misturas 2.3.Elementos e compostos 2.4. os três estados da matéria 2.5.Propriedades Químicas e Físicas da matéria
3	Ligações químicas	3.1.Ligações intramoleculares: iônica, covalente e metálica 3.2.Geometria molecular 3.3.Polaridade. Ligações intermoleculares: van de Waals, dipolo-dipolo, ligações de hidrogênio.
4	Funções inorgânicas	4.1.Ácidos: definições, propriedades, estrutura, classificações, nomenclatura 4.2. Bases: definições, propriedades, estrutura, classificações, nomenclatura 4.3.Sais: definições, propriedades, estrutura, classificações, nomenclatura 4.4.Óxidos: definições, propriedades, estrutura, classificações, nomenclatura
5	Estequiometria	5.1.Relações: mol-mol; massa-massa; mol-massa; mol-volume; 5.2.Balanceamento de reações químicas; 5.3.Rendimento, agente limitante, pureza; 5.4.Preparo de soluções.
6	Propriedades Coligativas	6.1.Propriedades coligativas de soluções eletrolíticas 6.2. Propriedades coligativas de soluções não eletrolítica
7	Balanceamento de Reações químicas	7.1 Reação de neutralização. 7.2.Reação de precipitação 7.3. Reações de combustão 7.4. Reação de oxirredução.
8	Cinética Química	8.1. Velocidades de reação 8.2. Lei da velocidade das reações 8.3.Relação entre concentração dos reagentes e tempo de Reação. 8.4. Energia de ativação e dependência da temperatura na constante das velocidades. 8.5. Mecanismos de reações 8.6. Catalisadores
9	Radioatividade	9.1 A natureza de reações nucleares 9.2 Radioatividade Natural 9.3 Transmissão Nuclear 9.4 Fissão Nuclear 9.5. Uso de isótopos

Bibliografia Básica

CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth. Química Geral. 11 ed. McGraw-Hill. 2013.
BROWN, Lawrence S.; HOLME, Thomas A. (Autor). Química geral aplicada à engenharia. 3. ed. São Paulo, SP: Cengage Learning, 2016. xxiv, 653 p. ISBN 9788522118205.
RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo, SP: Makron, 1994-2008. 2 v. ISBN 8534601925 (v. 1). - vol. 1
RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. São Paulo, SP: Makron, 1994-2008. 2 v. ISBN 8534601925 (v. 1). - vol. 2

Bibliografia Complementar

ATKINS, P. W.; JONES, Loretta (Autor). Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre, RS: Bookman, 2012. 922 p. ISBN 8536306688.
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, c1986. 2 v. ISBN 85-216-0429-7 (obra completa). - vol. 1
BRADY, James E.; HUMISTON, Gerard E. Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro, RJ: LTC, c1986. 2 v. ISBN 85-216-0429-7 (obra completa). - vol. 2
BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo, SP: Pearson Prentice Hall, c2005. xviii, 972 p. + 1 tabela ISBN 85-87918-42-7.
MAHAN, Bruce H.; MYERS, Rollie J. Química: um curso universitário. São Paulo, SP: E. Blücher, c1995. xxi, 582 p. ISBN 9788521200369.

#	Resumo da Alteração	Edição	Data	Aprovação	Data
1	Inclusão na Matriz 24	Andre Zuber	09/08/2017	Andre Zuber	09/08/2017

Documento assinado eletronicamente por (Document electronically signed by) WILIAN RODRIGO GALEAZZI, TECNICO EM ASSUNTOS EDUCACIONAIS, em (at) 10/08/2021, às 11:11, conforme horário oficial de Brasília (according to official Brasilia-Brazil time), com fundamento no (with legal based on) art. 4º, § 3º, do Decreto nº 10.543, de 13 de novembro de 2020.

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Referência: Processo nº 23064.035219/2021-13

SEI nº 2187125